Kimia · Stoikiometri

Kalkulator Rumus Empiris & Rumus Molekul

Tentukan rumus empiris dari persen massa unsur, dan rumus molekul bila massa molar diketahui.

Contoh soal dan pembahasan

Terverifikasi

\mathrm{C}\ 40\%,\ \mathrm{H}\ 6.71\%,\ \mathrm{O}\ 53.29\%

Langkah 1:
Anggap sampel 100 g
$m_{\mathrm{C}} = 40\ \mathrm{g},\ m_{\mathrm{H}} = 6.71\ \mathrm{g},\ m_{\mathrm{O}} = 53.29\ \mathrm{g}$
Persen massa langsung menjadi massa dalam gram.
Langkah 2:
Ubah massa menjadi mol
$n_{\mathrm{C}} = \frac{40}{12.011} = 3.33028,\ n_{\mathrm{H}} = \frac{6.71}{1.008} = 6.65675,\ n_{\mathrm{O}} = \frac{53.29}{15.999} = 3.33083$
Mol $n = \frac{m}{A_r}$
Bagi dengan berat atom.
Langkah 3:
Bagi dengan mol terkecil
$\mathrm{C}: 1,\ \mathrm{H}: 1.9989,\ \mathrm{O}: 1.0002$
Mendapatkan perbandingan atom paling sederhana.
Langkah 4:
Rumus empiris
$\mathrm{CH_{2}O}$
Tuliskan unsur dengan indeks perbandingan bulat.
Langkah 5:
Rumus molekul
$n = \frac{M}{M_{\text{empiris}}} = \frac{180.16}{30.026} \approx 6 \Rightarrow \mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}$
Rumus molekul adalah kelipatan bulat rumus empiris.

Verifikasi: Terverifikasi. ✓ Massa molar rumus molekul mendekati data. ✓ Komposisi persen dari rumus empiris cocok dengan data (±1%).

Persen massa diubah menjadi mol (anggap 100 g sampel), dibagi mol terkecil, lalu dikalikan faktor kecil agar menjadi bilangan bulat.

Perhitungan dilakukan oleh mesin matematika deterministik di peramban Anda — tanpa AI generatif. Baca metodologi dan batasan.