Lewati ke konten utama
Vanillate Science

Kimia · Elektrokimia

Kalkulator Hukum Faraday elektrolisis

Massa zat yang diendapkan sebanding dengan muatan listrik. Hitung massa zat, arus, waktu, massa molar, jumlah elektron per ion — dengan konversi satuan, analisis dimensi, langkah, dan verifikasi.

m=IMrtFzm = \frac{I M_{r} t}{F z}
Besaran yang dicari

FF — Konstanta Faraday

96485.3321233100184 C/mol (F = N_A·e (eksak))

Contoh soal dan pembahasan

Terverifikasi
m=IMrtFzm = \frac{I M_{r} t}{F z}

Jawaban

  • massa zat
    m=2.370988366 gm = 2.370988366\ \mathrm{g}

    ≈ 2 g (1 angka penting)(dibulatkan)

Langkah penyelesaian — Penyusunan ulang rumus dan substitusi

  1. Langkah 1:

    Tulis rumus

    m=IMrtFzm = \frac{I M_{r} t}{F z}
    Hukum Faraday elektrolisism=IMrtFzm = \frac{I M_{r} t}{F z}

    Massa zat yang diendapkan sebanding dengan muatan listrik.

  2. Langkah 2:

    Susun ulang rumus untuk massa zat

    m=IMrtFzm = \frac{I M_{r} t}{F z}

    Operasi invers diterapkan pada kedua ruas hingga variabel yang dicari terisolasi.

  3. Langkah 3:

    Nilai yang diketahui (dalam satuan SI)

    I = 2\ \mathrm{A} \\ t = 3600\ \mathrm{s} \\ M_{r} = 63.546\ \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 0.063546\ \text{(SI)} \\ z = 2 \\ F = 96485.332123\ \frac{\mathrm{C}}{\mathrm{mol}}\ \text{(Konstanta Faraday; F = N_A·e (eksak))}
    Konversi ke SIxSI=x⋅fx_{\mathrm{SI}} = x \cdot f

    Semua besaran dikonversi ke satuan SI koheren agar rumus berlaku tanpa faktor tambahan.

  4. Langkah 4:

    Substitusikan nilai

    m=3177300000000013400740572681947m = \frac{31773000000000}{13400740572681947}

    Ganti setiap besaran yang diketahui dengan nilainya.

  5. Langkah 5:

    Selesaikan untuk massa zat

    m=3177300000000013400740572681947m = \frac{31773000000000}{13400740572681947}

    Persamaan linear (metode keseimbangan)

    Rincian (2 sub-langkah)
    1. Langkah 1:

      Kalikan kedua ruas dengan 13400740572681947 (KPK penyebut)

      13400740572681947m=3177300000000013400740572681947 m = 31773000000000
      Sifat perkalian kesamaana=b  ⟺  ca=cb, c≠0a = b \iff ca = cb,\ c \ne 0

      Menghilangkan pecahan agar perhitungan lebih mudah.

    2. Langkah 2:

      Bagi kedua ruas dengan 1340074057268194713400740572681947

      m=3177300000000013400740572681947m = \frac{31773000000000}{13400740572681947}
      Sifat perkalian kesamaanax=b  ⟺  x=ba, a≠0ax = b \iff x = \frac{b}{a},\ a \ne 0

      Variabel diisolasi dengan membagi koefisiennya.

Verifikasi: Terverifikasi. ✓ Analisis dimensi rumus: dimensi ruas kiri = dimensi ruas kanan. ✓ Dimensi rumus hasil penyusunan ulang cocok dengan dimensi massa zat. ✓ Substitusi massa zat = 0.0023709884 (SI) kembali ke rumus.

Tentang kalkulator ini

Massa zat yang diendapkan sebanding dengan muatan listrik. Kalkulator ini dapat menyelesaikan rumus untuk variabel mana pun: pilih besaran yang dicari, isi besaran lain beserta satuannya.

Semua nilai dikonversi ke satuan SI, konsistensi dimensi diperiksa, lalu hasil diverifikasi dengan mensubstitusikannya kembali ke rumus.

Daftar besaran pada rumus
SimbolBesaranSatuan SI
mmmassa zatg
IIarusA
ttwaktus
MrM_{r}massa molarg/mol
zzjumlah elektron per ion—
FFkonstanta Faraday (konstanta)C/mol

Rujukan: Chemistry 2e — OpenStax (Rice University) (tautan)

Perhitungan dilakukan oleh mesin matematika deterministik di peramban Anda — tanpa AI generatif. Baca metodologi dan batasan.

Pertanyaan umum

Apa rumus hukum faraday elektrolisis?

Rumusnya m = I·t·M_r/(z·F), dengan m = massa zat (g), I = arus (A), t = waktu (s), Mr = massa molar (g/mol), z = jumlah elektron per ion, F = konstanta Faraday (C/mol).

Bisakah memakai satuan selain SI?

Bisa. Setiap kolom menerima satuan yang dimensinya sesuai (misalnya km/h untuk kecepatan, g untuk massa); kalkulator mengonversinya secara eksak dan menolak satuan yang dimensinya salah.

Kalkulator terkait