Lewati ke konten utama
Vanillate Science

Kimia · Asam–basa

Kalkulator pH Asam dan Basa

Hitung pH dan pOH larutan asam/basa kuat maupun lemah dengan persamaan kesetimbangan yang tepat, termasuk larutan sangat encer.

M

Contoh soal dan pembahasan

Terverifikasi
C=0.1 M, Ka=0.000018C = 0.1\ \mathrm{M},\ K_a = 0.000018

Jawaban

  • pH
    2.875282.87528

    Nilai hampiran (numerik).

  • pOH
    11.124711.1247

    Nilai hampiran (numerik).

  • [H⁺]
    0.00133267 M0.00133267\ \mathrm{M}

    Nilai hampiran (numerik).

Langkah penyelesaian — Neraca muatan (termasuk autoionisasi air)

  1. Langkah 1:

    Neraca muatan lengkap

    x3+Kx2−(KC+Kw)x−KKw=0⇒x=[H+]=0.001332670977 Mx^3 + K x^2 - (K C + K_w)x - K K_w = 0 \Rightarrow x = [\mathrm{H^+}] = 0.001332670977\ \mathrm{M}
    Kesetimbangan asam lemah + airK=x(x−Kw/x)C−(x−Kw/x)K = \frac{x(x - K_w/x)}{C - (x - K_w/x)}

    Diselesaikan numerik dengan metode Brent (toleransi 1e-24, 29 iterasi); tanpa pendekatan.

  2. Langkah 2:

    Hitung pH

    pH=−log⁡[H+]=−log⁡(0.001332671)=2.8752771\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(0.001332671) = 2.8752771
    Definisi pHpH=−log⁡10[H+]\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}]

Verifikasi: Terverifikasi. ✓ pH + pOH = 14 (25 °C). ✓ Residu persamaan neraca muatan ≈ 0. ✓ pH dalam rentang wajar untuk larutan encer.

Tentang kalkulator ini

Untuk asam/basa kuat, autoionisasi air diperhitungkan sehingga larutan sangat encer (misalnya 10⁻⁸ M HCl) tidak menghasilkan pH yang salah. Untuk asam/basa lemah, persamaan kuadrat kesetimbangan diselesaikan secara eksak, dengan hampiran √(Ka·C) sebagai metode lain.

Perhitungan dilakukan oleh mesin matematika deterministik di peramban Anda — tanpa AI generatif. Baca metodologi dan batasan.

Kalkulator terkait